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Las leyes básicas que explican el comportamiento del estado gaseoso, son la de Boyle, Charles, Gay-Lussac y ley combinada. Todas ellas requieren que la cantidad de gas, en el sistema estudiado, sea constante.
Las leyes que rigen a estos gases se llaman Leyes de los Gases Ideales, SOLO son validas para todos aquellos gases a bajas presiones y altas temperaturas. Ley de Boyle: “La presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen del gas a temperatura constante”.
Las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac son relaciones matemáticas que describen el comportamiento de los gases en diferentes condiciones. Cada una de estas leyes establece una relación entre dos variables, como la presión, el volumen y la temperatura.
La ley de Gay-Lussac establece que cuando los gases reaccionan, lo hacen en volúmenes que tienen una relación simple entre sí, y que al volumen del producto formado, si es gaseoso, mantiene la temperatura y la presión constantes.
GAS IDEAL. Un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos. LEY DE BOYLE. Manteniendo constante la temperatura, el producto P.V, en un gas, es constante. P1.V1 = P2.V2. LEY DE CHARLES-GAY LUSSAC.
Ley general de los gases. En esta ley fundamental se encuentran unidas las leyes de Charles, la de Gay-Lussac y la de Boyle-Mariotte. Estas leyes tratan sobre las variables V (volumen), T (temperatura) y P (presión).
En esta guía son centraremos en recordar la ley de Boyle y comprender la ley de Charles y la de Gay - Lussac. 1. LEY DE BOYLE.- Relaciona volumen y presión manteniendo la temperatura constante.
