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Enlace iónico Para determinar el tipo de enlace que forman los átomos se utilizan las dos tablas N° 1 y N°2, se puede desarrollar de la siguiente manera: EN = electronegatividad. plo n° 1: determinar el tipo de enlace que. un guion representa un par de electrones. Se se busca busca la EN la EN. del cloro (Cl) y la del Na de la tabla N°1.
30 de oct. de 2022 · Un enlace covalente polar (Figura \(\PageIndex{1b}\)) es aquel en el que un átomo tiene una mayor atracción por los electrones que el otro átomo. Si la atracción relativa de un átomo por electrones es lo suficientemente grande, entonces el enlace es un enlace iónico (Figura \(\PageIndex{1c}\)).
Los enlaces iónicos son enlaces que se forman entre iones con cargas opuestas. Por ejemplo, los iones sodio cargados positivamente y los iones cloruro cargados negativamente se atraen entre sí para formar cloruro de sodio o sal de mesa.
El enlace covalente entre dos átomos puede ser polar o apolar. Esto depende del tipo de átomos que lo conforman: si los átomos son iguales, el enlace será apolar (ya que ningún átomo atrae con más fuerza los electrones).
El enlace covalente puede ser a su vez de dos tipos, enlace covalente polar y enlace covalente apolar (no polar), según la distribución de los electrones compartidos sea o no homogénea, lo que depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos.
30 de oct. de 2022 · Un enlace covalente polar (b) es intermedio entre los dos extremos: los electrones de unión se comparten de manera desigual entre los dos átomos, y la distribución de electrones es asimétrica, siendo la densidad electrónica mayor alrededor del átomo más electronegativo.
1 de abr. de 2024 · Cuando dos no metales forman un enlace entre sí, forman un enlace covalente. Estos tipos de enlaces dependen del intercambio de un par de electrones entre no metales. Los enlaces covalentes se pueden clasificar de dos formas; covalente polar y covalente no polar.
