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2 de dic. de 2019 · Aprende qué es el volumen molar, cómo se calcula para gases ideales y reales, y qué factores lo afectan. Encuentra ejemplos, gráficos y fórmulas para líquidos y sólidos.
Experimentalmente y mediante la ley de los gases ideales, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones estándar ( Presión de 10 5 pascales (1 bar), Temperatura de 273,15 K, 0 °C) es de 22,7 litros.
El volumen molar de un gas se calcula usando la ecuación de estado de los gases ideales: PV = nRT, donde 1 mol (n=1), P=1 atm, T=273.15 K y R es la constante de los gases. ¿Cuál es el volumen molar de un gas ideal en condiciones estándar?
El volumen molar de un gas ideal en condiciones normales (1 atmósfera de presión y 0°C de temperatura) es igual a 22,4 litros/mol. El volumen molar puede ser calculado en sustancias en estados líquidos, sólidos y gaseosos.
El volumen molar normal de las sustancias gaseosas es 22,4 litros, estimado con una temperatura de 0º C y una presión de 1 atmósfera. Esto ocurre en todo gas ideal. Un mol contiene una cantidad específica de masa.
El volumen molar de un gas es la medida del volumen de un mol de gas, que puede estar a temperatura y presión estándar o a otras temperaturas y presiones. La temperatura estándar es de 273,15 K (0ºC) y la presión estándar es de 1 atm. Se determina según la ecuación volumen = moles x volumen molar.
30 de oct. de 2020 · Los químicos a veces hacen comparaciones con una temperatura y presión estándar (STP) para informar las propiedades de los gases: 273.15 K y 1 atm (101.325 kPa). En STP, un gas ideal tiene un volumen de aproximadamente 22.4 L, esto se conoce como el volumen molar estándar (Figura \(\PageIndex{10}\)).
