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Johannes Diderik van der Waals (Leiden, Países Bajos, 23 de noviembre de 1837-Ámsterdam, 8 de marzo de 1923) fue un profesor universitario y físico neerlandés. [1] Es conocido por su trabajo en la ecuación del estado de los gases y los líquidos por el cual ganó el Premio Nobel de Física en 1910.
Físico holandés que formuló la ecuación del estado de los gases reales y ganó el Premio Nobel de Física en 1910. Conocido también por sus investigaciones sobre la disociación electrolítica, la capilaridad y las fuerzas de atracción entre las moléculas.
Johannes Diderik van der Waals (Dutch pronunciation: [joːˈɦɑnəz ˈdidərɪk fɑn dər ˈʋaːls] ⓘ; 23 November 1837 – 8 March 1923) was a Dutch theoretical physicist and thermodynamicist famous for his pioneering work on the equation of state for gases and liquids. Van der Waals started his career as a schoolteacher.
It was Van der Waals’ genius that made him see the necessity of taking into account the volumes of molecules and the intermolecular forces (“Van der Waals forces”, as they are now generally called) in establishing the relationship between the pressure, volume and temperature of gases and liquids.
El autor presenta la conferencia que dictó Johannes Diderik van der Waals cuando recibió el premio Nobel de física el año 1910. Este trabajo es una contribución a las celebraciones que se realizan alrededor del mundo para conmemorar los cien años desde que van der Waals recibiera el máximo galardón.
Johannes Diederik van der Waals (born Nov. 23, 1837, Leiden, Neth.—died March 9, 1923, Amsterdam) was a Dutch physicist, winner of the 1910 Nobel Prize for Physics for his research on the gaseous and liquid states of matter. His work made the study of temperatures near absolute zero possible.
Johannes Diderik van der Waals ( Leiden, Países Bajos, 23 de noviembre de 1837- Ámsterdam, 8 de marzo de 1923) fue un profesor universitario y físico neerlandés. Es conocido por su trabajo en la ecuación del estado de los gases y los líquidos por el cual ganó el Premio Nobel de Física en 1910.
