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Hay dos tipos principales de enlaces covalentes: polar y no polar. En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro. Debido a la distribución desigual de electrones entre los átomos de diferentes elementos, aparecen cargas ligeramente ...
alta electronegatividad, es decir, entre no metales y siempre por compartición de electrones. Enlace covalente no polar Naturaleza del enlace. Se tiene cuando dos átomos de un mismo elemento se unen formando una molécula sin carga eléctrica, simétrica y cuya diferencia de electronegatividad de cero. Enlace covalente polar
30 de oct. de 2022 · Un enlace covalente polar (Figura \(\PageIndex{1b}\)) es aquel en el que un átomo tiene una mayor atracción por los electrones que el otro átomo. Si la atracción relativa de un átomo por electrones es lo suficientemente grande, entonces el enlace es un enlace iónico (Figura \(\PageIndex{1c}\)).
La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas dentro de la molécula, según el número y tipo de enlaces que posea. El enlace covalente entre dos átomos puede ser polar o apolar.
La polaridad es la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces, y viendo si la suma vectorial es nula o no observaremos su carácter polar o apolar. De esta manera una molécula que solo contiene enlaces apolares es siempre apolar, ya que los momentos dipolares de sus enlaces son nulos.
Cuando se trata de un enlace covalente polar, los electrones se comparten desigualmente, lo que significa que hay separación de cargas. En los enlaces covalentes apolares, la distribución de cargas es homogénea.
Diferencias en la distribución de cargas en el enlace covalente apolar, el enlace polar y el enlace iónico. La electronegatividad se define como la capacidad de un átomo para atraer los electrones de valencia de otro átomo.
